题目
题型:不详难度:来源:
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)______;
(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式)______;
(3)铝和硫酸铜溶液(写出离子方程式)______;
(4)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)______;
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)______.
答案
(2)氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,离子方程式为:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓;故答案为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓;
(3)铝和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝,反应离子方程式为:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;
故答案为:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;
(4)符合H++OH-=H2O的物质反应是易溶于水的强酸和溶于水的强碱反应,化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O;
故答案为:HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(5)发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O反应,是易溶于水的碳酸盐和强酸反应生成易溶于水的盐、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
核心考点
试题【按要求写出方程式.(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)______;(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式)______;(3)铝和硫酸铜溶液(写出离子】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L.则:
(1)反应前O2在标准状况下的体积是______mL;
(2)化合物XY2的摩尔质量是______.
(1)C中发生反应的化学方程式是______.已知原C中的气体是单一气体,它是______,理由是______.
(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半,则与水反应前C中的气体是______,理由是______.
(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标况)分别为1.40L和2.24L,且A中的气体经过B管后,B管增重了1.40g。经计算和推理可判定A中的气体是______,其质量为______g.(不必写出计算和推理过程)
求:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)被氧化的HCl的物质的量为多少?
(3)在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液,理论上可得多少克AgCl沉淀?(不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应)
A.RCl | B.RCl2 | C.RCl3 | D.RCl |
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