题目
题型:不详难度:来源:
(1)C中发生反应的化学方程式是______.已知原C中的气体是单一气体,它是______,理由是______.
(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半,则与水反应前C中的气体是______,理由是______.
(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标况)分别为1.40L和2.24L,且A中的气体经过B管后,B管增重了1.40g。经计算和推理可判定A中的气体是______,其质量为______g.(不必写出计算和推理过程)
答案
故答案为:2NO+O2=2NO2;NO;NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同,只发生了颜色变化;
(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半,根据反应3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO,可知假设全部为NO2,则剩余气体的体积为原来的1/3,不符合题意,假设全部为NO,一氧化氮与水不反应,则剩余气体的体积与原来相等,所以,C中气体为NO和NO2混合气体,设原混合气体的体积为V,NO2的体积为x,根据反应3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO,生成的一氧化氮为
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故答案为:NO2和NO;若C管中只有NO2,则剩余气体的体积为原来的1/3,若只有NO,则剩余气体的体积与原来相等,因而只能是NO2与NO的混合气体(3:1);
(3)根据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知,反应前后,固体质量增加量为CO的质量,B管增重的质量为与CO2等物质的量的CO的质量,因此n(CO2)=
1.40g |
28g/mol |
1.40L |
22.4L/mol |
故答案为:CO2和O2;2.6.
核心考点
试题【80℃,101kPa下,用如图装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体,它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体,B筒内装有Na2O2固体】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)被氧化的HCl的物质的量为多少?
(3)在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液,理论上可得多少克AgCl沉淀?(不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应)
A.RCl | B.RCl2 | C.RCl3 | D.RCl |
(1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积?
(2)将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500ml,则稀释后的溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少?
①写出上述反应的离子反应方程式:______;
②氢氧化钠溶液的体积V最少为______升;
③产生氢气在标况下的体积为______升;
④反应过程中转移电子数目为______.
(1)硝酸在该反应中表现的性质为______.
(2)当a=0.2 时,则反应中转移的电子数为______mol,若此时收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L,则该气体为______.
(3)用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的处理方法,其产物是参与大气循环的物质,对环境无污染,目前在工业生产中已被广泛应用.试写出用NH3恰好吸收(2)所产生气体的总化学方程式______.
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