题目
题型:不详难度:来源:
求:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)被氧化的HCl的物质的量为多少?
(3)在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液,理论上可得多少克AgCl沉淀?(不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应)
答案
1000ρw |
M |
1000×1.19g/L×36.5% |
36.5g/mol |
答:该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L;
(2)n(Cl2)=
1.12L |
22.4L/mol |
答:被氧化的HCl的物质的量为0.1mol;
(3)原溶液中含有n(Cl-)=11.9mol/L×0.1L=1.19mol,
被氧化的n(Cl-)=0.1mol,
则反应后溶液中剩余n(Cl-)=1.19mol-0.1mol=1.09mol,
所以能生成AgCl的物质的量为1.09mol,质量为1.09mol×143.5g/mol=156.4g,
答:理论上可得156.4gAgCl沉淀.
核心考点
试题【密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应,生成1.12L氯气(标准状况下).求:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为多少】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.RCl | B.RCl2 | C.RCl3 | D.RCl |
(1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积?
(2)将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500ml,则稀释后的溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少?
①写出上述反应的离子反应方程式:______;
②氢氧化钠溶液的体积V最少为______升;
③产生氢气在标况下的体积为______升;
④反应过程中转移电子数目为______.
(1)硝酸在该反应中表现的性质为______.
(2)当a=0.2 时,则反应中转移的电子数为______mol,若此时收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L,则该气体为______.
(3)用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的处理方法,其产物是参与大气循环的物质,对环境无污染,目前在工业生产中已被广泛应用.试写出用NH3恰好吸收(2)所产生气体的总化学方程式______.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为______.
(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为______.
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______.
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