题目
题型:不详难度:来源:
(1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积?
(2)将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500ml,则稀释后的溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少?
答案
17.4g |
87g/mol |
MnO2+4HCl(浓)
| ||
1 1 1
0.2mol n(MnCl2) n(Cl2)
n(Cl2)=0.2mol,
V(Cl2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:理论上可制得标准状况下的氯气4.48L;
(2)反应后溶液中剩余 n(MnCl2)=0.2mol,
n(MnCl2=
0.2mol |
0.5L |
答:稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是0.4mol/L.
核心考点
试题【用200g 36.5%的盐酸(过量)与17.4g MnO2反应,试回答下列问题:(1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积?(2)将反应后剩余的溶液过滤,再将滤】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①写出上述反应的离子反应方程式:______;
②氢氧化钠溶液的体积V最少为______升;
③产生氢气在标况下的体积为______升;
④反应过程中转移电子数目为______.
(1)硝酸在该反应中表现的性质为______.
(2)当a=0.2 时,则反应中转移的电子数为______mol,若此时收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L,则该气体为______.
(3)用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的处理方法,其产物是参与大气循环的物质,对环境无污染,目前在工业生产中已被广泛应用.试写出用NH3恰好吸收(2)所产生气体的总化学方程式______.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为______.
(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为______.
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______.
(1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积?
(2)将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500ml,则稀释后的溶液Cl-的物质的量浓度是多少?
(3)将稀释液取出100ml,加入足量的AgNO3溶液,可生成多少克白色沉淀?
(1)X元素为______.
(2)X的气态氢化物电子式______.
(3)X单质与强碱溶液反应的化学方程式______.
(4)X的氧化物与酸反应的化学方程式______.
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