写出下列反应的方程式，并指出反应类型
（1）把乙烯气体通入溴水中______反应类型______．
（2）制取TNT______．反应类型______．
（3）灼热的氧化铜与乙醇的反应______反应类型______． |
（1）把乙烯气体通入溴水中，乙烯中的碳碳双键断开与溴发生加成反应，该反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应；
（2）甲苯与浓硝酸和浓硫酸发生取代反应，生成2，4，4-三硝基甲苯，该反应为C6H5CH3+3HO-NO2C7H5N3O6+3H20，
故答案为：C6H5CH3+3HO-NO2C7H5N3O6+3H20；取代反应；
（3）乙醇与氧化铜在加热时发生氧化反应，该反应为C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H20，
故答案为：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H20；氧化反应． |
核心考点
试题【写出下列反应的方程式，并指出反应类型（1）把乙烯气体通入溴水中______反应类型______．（2）制取TNT______．反应类型______．（3）灼热的】；主要考察你对
有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
120°C时，在密闭容器中点燃20.8g甲烷和氧气的混合气，甲烷完全反应后将混合气体依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，前者增重10.8g（设整个过程中，外界条件保持不变）．试通过计算回答：
（1）写出该条件下甲烷和氧气反应的化学方程式．
（2）此时在石灰水中生成沉淀的质量是多少？ |
| 等物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧，消耗氧气最少的是（ ） |
将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2．如反应的溶液中有a mol H+，则此溶液中含NO3-的物质的量是（ ）| A．0.5amol | B．2amol | C．0.1amol | D．（0.1+a）mol |
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酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱．
沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度______（填大、小、相同），否则不能用这种指示剂．
| AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN | | 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 | | 溶解度mol/L | 1.34×10-5 | 7.1×10-7 | 1.1×10-8 | 7.9×10-5 | 1.0×10-6 | 安全气囊是行车安全的重要保障．车辆碰撞的瞬间，气囊中的粉末分解释放出大量的氮气，从而保护司机及乘客免受伤害．
取气囊中的粉末分析，仅含Na、Fe、N、O四种元素，且只有部分能溶于水．经检测，混合物由2种物质组成，且都只含两种元素；可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．
（1）写出红棕色固体的化学式______．
（2）已知化合物甲完全分解，只生成氮气和单质乙．写出单质乙的名称______．
（3）加热130g甲使其完全分解，生成84g的氮气．计算甲的化学式． |
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