题目
题型:不详难度:来源:
取气囊中的粉末分析,仅含Na、Fe、N、O四种元素,且只有部分能溶于水.经检测,混合物由2种物质组成,且都只含两种元素;可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸.
(1)写出红棕色固体的化学式______.
(2)已知化合物甲完全分解,只生成氮气和单质乙.写出单质乙的名称______.
(3)加热130g甲使其完全分解,生成84g的氮气.计算甲的化学式.
答案
故答案为:Fe2O3;
(2)混合物由2种物质组成,且都只含两种元素,其中一种为Fe2O3,化合物甲含有Na、N两种元素,甲完全分解,只生成氮气和单质乙,根据元素守恒可知,乙为Na;
故答案为:钠;
(3)加热130g甲使其完全分解,生成84g的氮气,故130g甲中Na元素的质量为130g-84g=46g,故:
130g甲中N原子的物质的量为:
84g |
14g/mol |
130g甲Na原子的物质的量为:
46g |
23g/mol |
甲中Na原子与N原子的物质的量之比为:2mol:6mol=1:3,故甲的化学式为:NaN3;
答:甲的化学式为NaN3.
核心考点
试题【安全气囊是行车安全的重要保障.车辆碰撞的瞬间,气囊中的粉末分解释放出大量的氮气,从而保护司机及乘客免受伤害.取气囊中的粉末分析,仅含Na、Fe、N、O四种元素,】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
浓H2SO4溶液 |
浓NaOH溶液 |
现对牛奶中的蛋白质进行下列实验:取30.0mL牛奶,用盖达尔法分解蛋白质,把氮完全转化为氨,用0.500mol•L-1的H2SO4溶液50.0mL吸收后,剩余的酸用1.00mol•L-1的 NaOH溶液中和,需38.0mL.求:
(1)30.0mL牛奶中氮元素的质量是多少?
(2)己知牛奶的密度1.03g•mL-1,蛋白质中含氮的质量分数为16.0%,则该牛奶中蛋白质的质量分数为多少?
A.10:1 | B.1:100 | C.1:10 | D.1:2 |
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