题目
题型:不详难度:来源:
A.18.4% | B.71.4% | C.81.6% | D.28.6% |
答案
2.24L |
22.4L/mol |
设收集到气体2.24L氢气时,消耗金属钠的质量为m,生成氢氧化钠的质量为x,
则 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 80 2
m x 0.2g
所以
80 |
x |
2 |
0.2g |
46 |
m |
2 |
0.2g |
0.7mol-0.2mol |
0.7mol |
故选B.
核心考点
试题【有一钠块放置于潮湿空气中,表面氧化变质,且仍为白色块状固体,称其质量为25g,将其全部投入足量水中反应,得到溶液1000mL,并收集到气体2.24L(标准状况下】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.根据硅元素守恒,生成沉淀23.4g |
B.所得溶液pH<7 |
C.根据钠元素守恒,溶液中NaCI物质的量浓度为2mol/L |
D.所得溶液c(Na+)>e(C l-)+2c(SiO32-)+c(HSiO3-) |
A.8.64g | B.9.20g | C.9.00g | D.9.44g |
A.3mL | B.9.5mL | C.15mL | D.27.5mL |
(1)当b≤3a时,生成Al(OH)3的物质的量为______mol;
(2)当a、b满足______条件时无沉淀生成;
(3)当a、b满足______条件时,b增大,沉淀量减少,此时生成沉淀的质量______g.
A.0.4mol/L | B.0.5mol/L | C.0.6mol/L | D.1mol/L |
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