题目
题型:不详难度:来源:
A.8.64g | B.9.20g | C.9.00g | D.9.44g |
答案
8.96L |
22.4L/mol |
0.672L |
22.4L/mol |
所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol.
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol,氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g.
所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g.
故选B.
核心考点
试题【取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3mL | B.9.5mL | C.15mL | D.27.5mL |
(1)当b≤3a时,生成Al(OH)3的物质的量为______mol;
(2)当a、b满足______条件时无沉淀生成;
(3)当a、b满足______条件时,b增大,沉淀量减少,此时生成沉淀的质量______g.
A.0.4mol/L | B.0.5mol/L | C.0.6mol/L | D.1mol/L |
A.乙醇和乙酸 | B.葡萄糖和环己烷 |
C.丙烷和乙酸乙酯 | D.乙醛和乙醇 |
(1)浓H2SO4的物质的量浓度是多少mol•L-1?
(2)产生气体的体积为多少L?(标况下)
(3)被还原的H2SO4的质量为多少g?
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