题目
题型:不详难度:来源:
Pt |
△ |
(1)生成2mol NO消耗氧气的体积为______L(标准状况).
(2)10mol NH3和10mol O2反应生成8mol NO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,计算该氨水中氨的质量分数.
(3)经研究发现,氨氧化生成NO的同时也生成氮气:4NH3+3O2→2N2+6H2O若2mol NH3和2mol O2恰好完全反应,计算产物气体中NO的物质的量.
答案
4NH3+5O2=4NO+6H2O
5 4
amol 2mol
所以5:4=amol:2mol,解得a=2.5mol,
故参加反应氧气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L,
故答案为:56;
(2)令参加反应的氨气为nmol、生成的水为bmol,则:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4 4 6
nmol 8mol bmol
所以4:4=nmol:8mol,解得n=8,
4:6=8mol:bmol,解得b=12mol,
故属于氨气为10mol-8mol=2mol,
所得氨水的质量分数为
2mol×17g/mol |
2mol×17g/mol+12mol×18g/mol |
答:所得氨水质量分数为13.6%;
(3)令气体中NO、N2的物质的量分别为xmol、ymol,
根据氮原子守恒有:x+2y=2
根据电子转移守恒有:5x+6y=8
联立解得:x=1,y=0.5,
答:产物气体中NO的物质的量为1mol.
核心考点
试题【氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2Pt△4NO+6H2O完成下列计算:(1)生成2mol NO消耗氧气的体积为______L(标准状况).(】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.252g•mol-1 | B.168g•mol-1 | C.126g•mol-1 | D.36g•mol-1 |
A.2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑ |
B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O |
C.NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HCl |
D.K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O |
A.8.5mol•L-1 | B.10.0mol•L-1 |
C.17.0mol•L-1 | D.18.4mol•L-1 |
(1)多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产,其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注.SiC14可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiC14、H2、O2反应,产物有两种,化学方程式为______.SiC14可转化为SiC13而循环使用.一定条件下,在20L恒容密闭容器中反应3SiC14(g)+2H2(g)+Si(s)═4SiHC13(g)达平衡后,H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗NaC1的质量为______kg.
(2)如图2,实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4⇌ZnSO4+H2↑,MnO2+4HC1(浓)
| ||
. |
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______(填代号)和制备并收集干燥、纯净C12的装置______(填代号).
可选用制备气体的装置:
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气.现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气______m3(标准状况).(忽略可能存在的其他反应)
A.该硫酸试剂可以做干燥剂,干燥任何气体 |
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% |
C.配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL |
D.常温下,2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L |
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