题目
题型:不详难度:来源:
A.该硫酸试剂可以做干燥剂,干燥任何气体 |
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% |
C.配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL |
D.常温下,2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L |
答案
1000×1.84×98% |
98 |
A、该硫酸为浓硫酸,具有强氧化性,不能干燥碱性气体和还原性气体,故A错误;
B、等体积混合,设体积分别为Vml,98%的H2SO4溶液密度为ρ1,水密度为ρ2,则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)=
V•ρ1×98% |
V•ρ1+V•ρ2 |
ρ1×98% |
ρ1+ρ2 |
ρ1×98% |
ρ1+ρ2 |
C、根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,则xmL×18.4mol/L=
200mL×4.6mol/L,解得:x=50,所以应量取的浓硫酸体积是50mL,故C正确;
D、2.7gAl的物质的量为0.1mol,由关系式2Al~3H2可知,生成氢气0.15mol,若为标准状况氢气体积为0.336L,不是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故D错误.
故选:C.
核心考点
试题【如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是( )A.该硫酸试剂可以做干燥剂,干燥任何气体B.该硫酸与等体积的水混合所得】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电解法治理硫化氢的工艺流程如下:
①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是______
②用惰性电极电解滤液时,阴极的电极反应式为______,电解总反应的离子方程式是______
(2)富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下:
a.用2%〜3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气,反应生成2种酸式盐;
b.向上述反应所得溶液中加入液体R-NO(R表示一种芳香烃基),发生如下反应:R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C.步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐;
d.R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO.
①写出上述a、c两步反应的离子方程式______、______.
②在上述治理硫化氢的全过程中,总反应的化学方程式是______,若某工厂每天需要处理含H2S 10%的废气1800m3,在步骤d中理论上消耗空气______m3(空气中O2的体积百分含量以20%计算,所有气体体积均在标准状况下测得).
(3)上述两种治理方法的共同优点是______.
A.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA个 |
B.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子 |
C.17g羟基与17gH2O2所含质子数均为9NA |
D.1mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数小于0.1NA |
| ||
| ||
(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解,其中的铜元素全部转化为氧化铜,则氧化铜的质量是______.
(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解,铜元素全部转化为氧化亚铜,反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后,还有多余的气体,则多余的气体是______(填分子式),其体积(标准状况下)是______.
(3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO,则残留固体的质量可能是______.
(4)设该质量的无水硝酸铜在分解过程中,得到的残留固体质量为x,生成的气体中NO2和O2的体积比为y,求y与x的关系式:______;______.
A.6.5g | B.9.75g | C.13g | D.16•25g |
A.在适当温度和催化剂作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3 |
B.标准状况下,将1g铝片投入20mL18mol•L-1的硫酸中 |
C.常温下,向100mL3mol•L-1的硝酸中加入6.4gCu |
D.将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃 |
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