题目
题型：不详难度：来源：
| A．8.5mol•L-1 | B．10.0mol•L-1 |
| C．17.0mol•L-1 | D．18.4mol•L-1 |
答案
| 98 |
| 98+72 |
| 98 |
| 170 |
1000×1.7×
| ||
| 98 |
故选B．
核心考点
试题【某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1.7g•cm-3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4•5H2O（设反应过程中无水份损失）．则此硫酸溶液的物质的量浓度】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注．SiC14可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为______．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为______kg．
（2）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4⇌ZnSO4+H2↑，MnO2+4HC1(浓)
| ||
| . |
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______（填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置______（填代号）．
可选用制备气体的装置：
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气______m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
| A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体 |
| B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% |
| C．配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL |
| D．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L |
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：
①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是______
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为______，电解总反应的离子方程式是______
（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%〜3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式______、______．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是______，若某工厂每天需要处理含H2S 10%的废气1800m3，在步骤d中理论上消耗空气______m3（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是______．
| A．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个 |
| B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
| C．17g羟基与17gH2O2所含质子数均为9NA |
| D．1mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数小于0.1NA |
| ||
| ||
（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是______．
（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是______（填分子式），其体积（标准状况下）是______．
（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是______．
（4）设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为x，生成的气体中NO2和O2的体积比为y，求y与x的关系式：______；______．
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