题目
题型:不详难度:来源:
(1)在标准状况下,生成氢气的体积是多少升?______
(2)反应前,盐酸的物质的量浓度?______.
答案
11.2g |
56g/mol |
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 21
0.2moly x
即
1 |
0.2 |
1 |
x |
解得:x=0.2mol,V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案为:4.48;
(2)根据(1),则
1 |
0.2 |
2 |
y |
n |
V |
0.4mol |
0.5L |
故答案为:0.8mol/L.
核心考点
试题【今有11.2g铁与500mL的盐酸恰好完全反应.求:(1)在标准状况下,生成氢气的体积是多少升?______(2)反应前,盐酸的物质的量浓度?______.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于0.3摩 | B.小于0.3摩 |
C.大于0.3摩,小于0.6摩 | D.以上结论都不正确 |
(1)这种硫酸的物质的量浓度;
(2)制得氢气(标准状况下)体积;
(3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液,这溶液的物质的量浓度是多少?
(1)Na与水______.
(2)Al与NaOH溶液______.
(3)Fe与水______.
A. | B. | C. | D. |
(1)写出NaOH与盐酸反应的化学方程式;______
(2)20gNaOH的物质的量是多少?______
(3)稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?______.
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