题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. | C. | D. |
答案
n(CO2)=
6.72L |
22.4L/mol |
然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O,0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2,体积为2.24L,该阶段离子物质的量减少0.1mol,溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol,溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32-;
再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,0.1molCO32-完全反应消耗0.1molCO2,体积为2.24L,溶液中离子物质的量增大0.1mol,此时溶液中离子为0.4mol,二氧化碳反应完全,CaCO3不发生反应,
上述图象中D符合,故选D.
核心考点
试题【往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出NaOH与盐酸反应的化学方程式;______
(2)20gNaOH的物质的量是多少?______
(3)稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?______.
A.11.2g | B.16.8g | C.33.6g | D.5.6g |
(1)写出反应的离子方程式
(2)生成标准状况下的H2多少升?
(3)所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度?
(2)写出H2SO4的电离方程式______,写出NaHCO3的电离方程式______.
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