题目
题型:不详难度:来源:
A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
B.1 L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
C.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子 |
D.标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数大于NA |
答案
解析
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是 ( )A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B.1 L 0.5mol/L Na2CO3溶液】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3NA |
B.25℃时,pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA |
C.7.8gNa2O2与足量的水反应,转移的电子总数为0.2NA |
D.在有浓硫酸并加热的条件下,1mol乙酸和1mol乙醇充分反应最后生成NA个乙酸乙酯分子 |
A.阿伏加德罗提出原子——分子学说 | B.拉瓦锡确定空气的组成 |
C.道尔顿提出近代原子学说 | D.汤姆逊发现电子 |
A.标准状况下,2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA |
B.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8% |
C.一定温度下,1moLFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒 |
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子 |
A.常温常压下,14 g N2含有的分子数为0.5NA |
B.6.72L NO2与足量H2O反应,转移的电子数为0.1NA |
C.0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA |
D.0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA |
A. 1mol羟基与17 g NH3所含电子数均为NA |
B.标准状况下,1mol HF的体积约为22.4 L |
C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量小于32g |
D. 10 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中, |
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