题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe2O3 →Fe | B.KClO3 →KCl |
C.NH3 →NO | D.H2SO4(浓)→SO2 |
答案
解析
试题分析:需要加入氧化剂才能实现,这说明题中的微粒是还原剂,失去电子,化合价是升高的,所以选项C正确,A中需要加入还原剂,B中可以是自身的氧化还原反应,D中需要加入还原剂,答案选C。
点评:在判断是否需要加入氧化剂或还原剂时,不能仅仅依据化合价的升降,还需要注意一些物质可以发生自身的氧化还原反应,例如选项B等。
核心考点
试题【下列物质间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是 A.Fe2O3 →FeB.KClO3 →KClC.NH3 →NOD.H2SO4(浓)→SO2】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物 | B.同温同压下,任何不同气体分子的间距均几乎相同 | C.复分解反应一定不是氧化还原反应 | D.1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时,失去电子数目均为3NA |
⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质中属于电解质有: (用物质序号填空),
可以利用⑦具有 现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为 。
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
(3)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子数为 ,
SO42-的物质的量浓度为 。
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,
写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目:
当有4.48升(标况)NO气体产生时,转移电子的物质的量为 ,被还原HNO3的质量为 克。
A.质子数为53、中子数为78的碘原子: |
B.N2的电子式: |
C.S2—的结构示意图: |
D.邻羟基苯甲酸的结构简式: |
A.甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 |
B.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16 |
C.甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 |
D.可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处 |
A.锌和稀盐酸 | B.二氧化碳和水 |
C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 | D.氢氧化钠和稀硫酸 |
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