题目
题型:不详难度:来源:
A.电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物 | B.同温同压下,任何不同气体分子的间距均几乎相同 | C.复分解反应一定不是氧化还原反应 | D.1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时,失去电子数目均为3NA |
答案
解析
试题分析:溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,A不正确,其余选项都是正确的。
点评:在理解电解质或非电解质时,不能只依据能否导电这一实验现象。因为溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,而电解质能够提供这样的阴阳离子,例如SO2不能电离出阴阳离子,所以是非电解质,而SO2溶于水生成的亚硫酸能够电离出阴阳离子,因此亚硫酸是电解质。
核心考点
试题【下列叙述中不正确的是( ) A.电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物 B.同温同压下,任何不同气体分子的间距均几乎相同 C.复分解反应一定不是】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质中属于电解质有: (用物质序号填空),
可以利用⑦具有 现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为 。
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
(3)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子数为 ,
SO42-的物质的量浓度为 。
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,
写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目:
当有4.48升(标况)NO气体产生时,转移电子的物质的量为 ,被还原HNO3的质量为 克。
A.质子数为53、中子数为78的碘原子: |
B.N2的电子式: |
C.S2—的结构示意图: |
D.邻羟基苯甲酸的结构简式: |
A.甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 |
B.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16 |
C.甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 |
D.可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处 |
A.锌和稀盐酸 | B.二氧化碳和水 |
C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 | D.氢氧化钠和稀硫酸 |
A.a的溶解度大于b的溶解度 |
B.在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同 |
C.将t℃时b的饱和溶液升温至40℃,其溶液中溶质的质量分数不变 |
D.10℃时,分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量 |
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