题目
题型:不详难度:来源:
⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质中属于电解质有: (用物质序号填空),
可以利用⑦具有 现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为 。
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
(3)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子数为 ,
SO42-的物质的量浓度为 。
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,
写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目:
当有4.48升(标况)NO气体产生时,转移电子的物质的量为 ,被还原HNO3的质量为 克。
答案
(2)
(3)
(4), 0.6mol, 12.6 克
解析
试题分析:(1)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,所以答案选③⑤⑥⑩。⑦是胶体,⑧是溶液,所以可以通过丁达尔效应区分二者。
(2)根据离子方程式H++OH-=H2O可知,该反应应该是强酸和强碱之间发生的中和反应,所以符合条件的是硝酸和氢氧化钡,由于硫酸和氢氧化钡反应还有白色沉淀硫酸钡生成,所以不符合。
(3)17.1g硫酸铝的物质的量是17.1g÷342g/mol=0.05mol,含有0.15molSO42-,所以数目是0.15mol×1×1023/mol=9.03×1022。SO42-的物质的量浓度为0.15mol÷0.25L=0.6mol/L。
(4)根据化学方程式可知,该反应的离子方程式是Al+4H++NO3-=Al3++2H2O+NO↑。根据方程式可知,铝元素的化合价从0价升高到+3价,失去3个电子。氮元素的化合价从+5价降低到+2价,得到3个电子,所以表示式是。4.48LNO的物质的量是0.2mol,所以转移电子是0.6mol,被还原的硝酸是0.2mol,质量是0.2mol×63g/mol=12.6g。
点评:在判断电解质和非电解质时,必需仅仅抓住化合物在溶液中或在熔融状态能否电离出阴阳离子,能电离出离子的化合物是电解质,否则是非电解质,而溶液导电只是一种现象,不能作为判断的依据。
核心考点
试题【(18分)现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.质子数为53、中子数为78的碘原子: |
B.N2的电子式: |
C.S2—的结构示意图: |
D.邻羟基苯甲酸的结构简式: |
A.甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 |
B.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16 |
C.甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 |
D.可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处 |
A.锌和稀盐酸 | B.二氧化碳和水 |
C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 | D.氢氧化钠和稀硫酸 |
A.a的溶解度大于b的溶解度 |
B.在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同 |
C.将t℃时b的饱和溶液升温至40℃,其溶液中溶质的质量分数不变 |
D.10℃时,分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量 |
A.图中单质的化学式为N2 |
B.该反应使有害气体转化为无害气体 |
C.该反应属于置换反应 |
D.生成单质与化合物的质量比为7:22 |
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