题目
题型:不详难度:来源:
⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
。
②在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反
应的离子方程式是_________ 。
⑵处理氮氧化物的方法很多,以下列举几种常见方法。
①用过量NaOH溶液吸收NO2气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2,还含有
。
②为避免污染,常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式:
。
③用氨气可以将其转化为无害气体,发生的 反应为:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O。某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%(体积分数), 若处理1×104L(标准状况)该尾气需42.5gNH3,则x= 。
答案
②SO2+2OH¯=SO2-3+H2O(2分)
⑵①NaNO3(2分)②2NO+O2+4CO4CO2+N2(2分)③1.5(3分)
解析
试题分析:(1)①酸雨的形成主要是由于空气中的SO2溶于雨水形成的。发生的反应为:SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4。②SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为:SO2+2OH¯=SO2-3+H2O。
(2)①发生反应的化学方程式为:2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O。因此另一种溶质为NaNO3。②发生反应的化学方程式为:2NO+O2+4CO4CO2+N2。
③1×104L(标准状况)该尾气中,42.5gNH3的物质的量,由化学方程式可得比例式:
,解得。
点评:本题属于基础题,考生必须掌握。在书写化学方程式时,应注意配平。
核心考点
试题【(11分)直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境,必须对它们进行处理。⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。①用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2H2+O22H2O | B.SO3+H2O===H2SO4 | C.2F2+2H2O===4HF+O2 | D.2Na+2H2O===2NaOH+H2 |
A.乙烯的结构简式为CH2CH2 | B.乙醇的结构简式为C2H6O |
C.丙烷的实验式为 C3H8 | D.羟基的电子式: |
A.还原剂是KClO3 | B.HCl被还原 |
C.得到3molCl2转移6mol电子 | D.氧化产物、还原产物都是Cl2 |
A.氧化还原反应的实质是电子的转移 |
B.置换反应不一定是氧化还原反应 |
C.氧化剂发生氧化反应 |
D.化合反应不可能是氧化还原反应 |
A.是还原剂 | B.是氧化剂 |
C.既是氧化剂又是还原剂 | D.既不是氧化剂也不是还原剂 |
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