题目
题型：不详难度：来源：
| A．氧化还原反应中有一种元素化合价升高，不一定有另一种元素化合价下降 |
| B．上述过程转移了0.015mol电子 |
| C．所得溶液中c（Na＋）= c（ClO—）＋ c（HClO） |
| D．将反应后溶液加水稀释，有利于产物水解，溶液碱性增强 |
答案
解析
核心考点
试题【将标准状况下168mLCl2与适量NaOH稀溶液充分反应，下列有关说法正确的是（ ）A．氧化还原反应中有一种元素化合价升高，不一定有另一种元素化合价下降B．】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．将该盐酸温度降低，pH不变 |
| B．该溶液的浓度c(HCl)="0.01" mol·L－1 |
| C．该溶液中水电离产生的c(H＋)=10－10 mol·L－1 |
| D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和 |
（1）测定Ca2＋、Mg2＋总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y2＋浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是 。
（3）有同学提出可采用如下装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？答：________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。原因是 。
| A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则还原性：B－> A－ |
| C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 |
| D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32— |
下列说法中，不正确的是 （ ）
| A．由实验①可知，HA为弱酸 |
| B．实验①所得混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
| C．实验②所得混合溶液中：c(Na+)=c(A-) |
| D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9mol·L-1 |
I.（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式＿＿＿＿＿。
（2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH4Cl为其中之一）和某些生成物（NH3为其中之一）。
写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2 2NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。
（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）
| A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化 | |
| B．容器内的氮元素的质量不再变化 | |
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3 | D．形成1mol N N键的同时形成6molN—H键 |
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的＿＿＿＿＿倍。
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