题目
题型:不详难度:来源:
A.炔烃的官能团为-C≡C- | B.乙烯的结构简式为CH2CH2 |
C.在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极 | D.用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
答案
解析
试题分析:A、炔烃分子中含有碳碳三键,因此炔烃官能团的结构式为-C≡C-,A正确;B、乙烯的结构简式为CH2=CH2,B不正确;C、电镀时待镀金属作阴极,与电源的负极相连。镀层金属作阳极,与电源的正极相连,所以在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极,C正确;D、CuS与HgS都是不溶于水的沉淀,因此用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+,D正确,答案选B。
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.炔烃的官能团为-C≡C-B.乙烯的结构简式为CH2CH2C.在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极D.用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O2 | B.NH4Cl | C.NaCl | D.浓H2SO4 |
(1)上述物质中,属于碱的是 。
(2)上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为:H++OH—H2O,则对应的两种物质是 。
(3)上述物质或其溶液若两两反应生成氢气,则对应的两种物质的组合分别是 。
(4)17.1g⑨溶于水配成250mL溶液, SO42-的物质的量浓度为 。
(5)在⑧的溶液中通入过量的④,写出总反应的离子方程式 。
(6)在特殊条件下,②与⑥发生反应的化学方程式为:8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 +3X + 9H2O,该反应中X的化学式是 ,其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ,当有8.1g Al发生反应时,转移电子的物质的量为 。
A.物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 |
B.金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂 |
C.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中一定作还原剂 |
D.非金属原子越容易得到电子,其单质氧化性越强 |
A.1 :1 | B.2 :1 | C.1 :2 | D.3 :1 |
A.元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得 |
B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 |
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
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