题目
题型:不详难度:来源:
A.物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 |
B.金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂 |
C.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中一定作还原剂 |
D.非金属原子越容易得到电子,其单质氧化性越强 |
答案
解析
试题分析:A、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应,正确;B、部分金属阳离子,如Fe2+,在氧化还原反应中也可作还原剂,错误;C、含非金属元素的离子,如ClO‾,在氧化还原反应中也可作氧化剂,错误;D、非金属原子越容易得到电子,说明金属性越强,则单质氧化性越强,正确。
核心考点
试题【以下说法错误的是 A.物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B.金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中一定作还原剂D.】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 :1 | B.2 :1 | C.1 :2 | D.3 :1 |
A.元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得 |
B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 |
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。25℃时,反应进行l0 min,溶液的pH由7变为l 2。
①N2的结构式为
②上述反应的离子方程式为 ,其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出2种促进NO2-水解的方法 。
(2)电化学降解NO3-的原理如下图所示。
①电源正极为 (填“A”或“B”),阴极反应式为:
②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。
A.氯化铵的电子式: |
B.中子数为21的钾原子: |
C.甲烷分子的球棍模型: |
D.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2OH2CO3+H3O+ |
A.次氯酸的结构式:H—Cl—O |
B.丙烷分子的球棍模型示意图: |
C.NH4H的电子式: |
D.S2-的结构示意图: |
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