题目
题型：不详难度：来源：
| A．1 ：1 | B．2 ：1 | C．1 ：2 | D．3 ：1 |
答案
解析
试题分析：反应中过氧化钠即为氧化剂又是还原剂，物质的量之比为1：1.
核心考点
试题【在反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A．1 ：1B．2 ：1C．1 ：2D．3 ：1】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得 |
| B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
| C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 |
| D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。
①N2的结构式为
②上述反应的离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法 。
（2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。
①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为：
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。
A．氯化铵的电子式： |
B．中子数为21的钾原子： |
C．甲烷分子的球棍模型： |
D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O H2CO3+H3O+ |
| A．次氯酸的结构式：H—Cl—O |
B．丙烷分子的球棍模型示意图： |
C．NH4H的电子式： |
D．S2－的结构示意图： |
A．S2－的结构示意图： |
B．氮原子的轨道表示式： |
C．CO2的比例模型： |
D．氨气分子的结构式： |
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