题目

题型：不详难度：来源：

现有下列九种物质：①H₂ ②铝 ③CuO  ④CO₂  ⑤稀H₂SO₄ ⑥稀硝酸  ⑦氨水 ⑧Ba(OH)₂固体 ⑨熔融Al₂(SO₄)₃，用序号回答下列问题。
（1）上述物质中，属于碱的是               。
（2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H⁺＋OH^—H₂O，则对应的两种物质是              。
（3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是                                        。
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物质的量浓度为                 。
（5）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式                                                                    。
（6）在特殊条件下，②与⑥发生反应的化学方程式为：8Al + 30HNO₃ = 8Al(NO₃)­₃ +3X + 9H₂O，该反应中X的化学式是          ，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是          ，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为            。

答案

（1）⑧  （2）⑥和⑧     （3）②和⑤；②和⑧ （各1分） （4）0.6 mol·L^-1。  
（5）OH^—＋CO₂＝HCO₃^—。（6）NH₄NO₃，8：3，0.9mol。

解析

试题分析：（1）氨水显碱性，但氨水不属于碱，它是混合物；（2）离子方程式为：H⁺＋OH^—=H₂O，表明是强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应；（3）反应生成氢气，则必须有铝参与反应，另外一种物质可以是酸（硝酸除外），也可以是强碱；（4）根据c="n/v" ，可得SO₄^2-的物质的量浓度为="0.6" mol/L ；（5）向Ba(OH)₂的溶液中通入过量的CO₂，先生成沉淀，后沉淀又溶解，最终生成酸式盐，总反应的离子方程式OH^—＋CO₂＝HCO₃^—；（6）根据H原子守恒，X中含有H元素，可知X为铵盐，X为NH₄NO₃，再由电子守恒验证即可，还原剂是铝，氧化剂是硝酸，根据N原子的变价个数可知，有3个硝酸得电子，还原剂与氧化剂的物质的量之比是 8 : 3，当8.1g Al发生反应时，铝失去电子的物质的量为="0.9" mol。