题目
题型:不详难度:来源:
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。
①将通入酸性溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应结束后,硫元素存在形式合理的是 。
A.S2- | B.S | C.SO32- | D.SO42- |
请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性, 并写出该反应的离子方程式为: .
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中属于碱性氧化物的是 。
②现取一份蛇纹石试样进行实验:
I.先将其溶于过量的盐酸中、过滤,滤渣的主要成分是 。
II.再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤,滤渣中的主要成分是 。
答案
②SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-
(2)①MgO、Fe2O3
②I.SiO2 II.Fe(OH)3和Mg(OH)2
解析
试题分析:(1)①二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化,化合价升高,所以答案选+6价的SO42-,答案选D。
②证明Na2SO3具有还原性,使亚硫酸钠与溴水反应,生成硫酸和溴化钠。离子方程式为SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-
(2) ①碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物,所以属于碱性氧化物的是MgO、Fe2O3,氧化铝属于两性氧化物;
②蛇纹石的成分中只有SiO2不与盐酸反应,所以滤渣的主要成分是SiO2;酸溶后的溶液中含镁离子、铝离子、铁离子,加入过量氢氧化钠则二氧化硅溶解,镁离子和铁离子沉淀下来,A铝离子则以偏铝酸根离子形式存在,所以滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
核心考点
试题【利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。①将通入酸性溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应结束后,硫元素存在形】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙醇的结构简式:C2H6O |
B.NH4Cl的电子式: |
C.原子核内有10个中子的氧原子: |
D.次氯酸分子结构式 H—Cl—O |
①CSO的电子式:
②对硝基苯酚的结构简式:
③Cl-的结构示意图:
④甲烷分子的比例模型:
⑤葡萄糖的实验式:CH2O
⑥原子核内有20个中子的氯原子:
⑦ HCO3-的水解方程式为:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
A.①④⑤ | B.②③④⑥ | C.③⑤⑥⑦ | D.全部正确 |
A.6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 |
B.某金属阳离子的结构示意图为,其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物 |
C.二硫化碳是直线形非极性分子,其电子式为 |
D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl |
A.2 -乙基-1,3-丁二烯分子的键线式 :
B.Fe2+ 价电子排布式:3d44s2
C.P原子价电子排布图 :
D.3-己炔的结构简式:CH3CH2CCCH2CH3
(1)粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物,电解精炼后,阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时,阳极电极反应式为 。
(2)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下:
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,溶液酸度过大,将导致碲的沉淀不完全,原因是 ;防止局部酸度过大的操作方法是 。
③“酸溶”后,将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是 。
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