题目
题型:不详难度:来源:
A.6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 |
B.某金属阳离子的结构示意图为,其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物 |
C.二硫化碳是直线形非极性分子,其电子式为 |
D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是 A.6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B.某金属阳离子的结构示意图为,其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2 -乙基-1,3-丁二烯分子的键线式 :
B.Fe2+ 价电子排布式:3d44s2
C.P原子价电子排布图 :
D.3-己炔的结构简式:CH3CH2CCCH2CH3
(1)粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物,电解精炼后,阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时,阳极电极反应式为 。
(2)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下:
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,溶液酸度过大,将导致碲的沉淀不完全,原因是 ;防止局部酸度过大的操作方法是 。
③“酸溶”后,将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是 。
A.亚硫酸的电离方程式:H2SO32H++SO32- |
B.乙炔的分子结构模型示意图: |
C.H2O2的电子式: |
D.的名称3-甲基-1-丁醇 |
A.Na2S的电子式: |
B.质子数为53,中子数为78的碘原子: |
C.S2-的结构示意图: |
D.HOCH2COOH缩聚物的结构简式 |
(1)装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中个离子由大到小的顺序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。
(3)写出装置Ⅱ中,酸性条件下的离子方程式 。
(4)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。
②写出与阴极的反应式 。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示,计算结果保留整数)
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