题目

题型：不详难度：来源：

碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO₂、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为           。
（2）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO₂发生反应的化学方程式为                                      。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度过大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是        。

答案

（1）Zn-2e^-=Zn²⁺     Cu-2e^-=Cu²⁺   （共4分，各2分）
（2）① TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O   （3分）
②TeO₂是两性氧化物，H₂SO₄过量会导致TeO₂继续与H₂SO₄反应导致损失。（3分）
缓慢加入H₂SO₄，并不断搅拌   （3分）
③ TeCl₄ + 2SO₂ + 4H₂O="Te" + 4HCl + 2H₂SO₄    （3分）

解析

试题分析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺     Cu-2e^-=Cu²⁺
（2）①TeO₂是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O；
②因为TeO₂是两性氧化物，H₂SO₄过量会导致TeO₂继续与H₂SO₄反应导致损失。防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H₂SO₄，并不断搅拌；
③SO₂还原TeCl₄为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄