题目
题型:济南一模难度:来源:
A.该反应中氧化剂是Cl2 |
B.根据该反应可判断还原性:S2O32->Cl- |
C.上述反应中,每生成1 mol SO42-,可脱去2mol Cl2 |
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂 |
答案
A.因Cl元素的化合价降低,所以氧化剂是Cl2,故A正确;
B.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,还原性:S2O32->Cl-,故B正确;
C.每生成l mol SO42-,由电子守恒可知,转移4mol电子,则可脱去2mol Cl2,故C正确;
D.SO2与氯气的漂白原理不相同,氯气是利用其氧化性,而二氧化硫是利用化合反应,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”.S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-.下列说法中,不正确的是( )A.该】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl | B.HNO3 | C.H2SO4 | D.NaHSO4 |
①2MoS2+7O2
| ||
②MoO3+2NH3•H2O═(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
| ||
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼.则下列说法正确的是( )
A.反应①和⑤都属于置换反应 |
B.MoO3属于碱性氧化物 |
C.在反应①中Mo和S均被氧化 |
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3 |
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 |
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 |
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 |
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2;
②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2.
(1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是______ (填离子符号);
(2)写出一个能证明氧化性Br2>I2的离子方程式______;
(3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化产物、还原产物只有I2和Br2,写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目.______;其中被氧化的元素是______,要得到1mol还原产物转移电子数目为______.
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少.
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