题目
题型：潍坊一模难度：来源：
①2MoS2+7O2
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②MoO3+2NH3•H2O═（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
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⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼．则下列说法正确的是（ ）
| A．反应①和⑤都属于置换反应 |
| B．MoO3属于碱性氧化物 |
| C．在反应①中Mo和S均被氧化 |
| D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3 |
答案
B．由反应②可知，MoO3属于酸性氧化物，故B错误；
C．反应①中，Mo、S元素的化合价升高，则Mo和S均被氧化，故C正确；
D．原等量的MoO3，转移电子数相同，若转移6mol电子，需要还原剂物质的量之比为3：3：2，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2 高温 . 】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 |
| B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 |
| C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 |
| D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；
②KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原成I2．
（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是______ （填离子符号）；
（2）写出一个能证明氧化性Br2＞I2的离子方程式______；
（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．______；其中被氧化的元素是______，要得到1mol还原产物转移电子数目为______．
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．
| A．S2- | B．S | C．SO32- | D．SO42- |
（1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水．其中酸浸的目的是______．
（2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中（15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO2），发生如下反应：
3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O；
3Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
总反应可以表示为______．测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol．L-1，则反应中转移电子为______mol（假设体积不变）
（3）氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液．请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格．填写下表：