题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl | B.HNO3 | C.H2SO4 | D.NaHSO4 |
答案
B、因HNO3中N元素为最高价,具有氧化性,能用于酸化铋酸钠溶液,故B错误;
C、因H2SO4中S元素为最高价,不能再被氧化,能用于酸化铋酸钠溶液,故C错误;
D、因NaHSO4相当于一元强酸,且S元素为最高价,不会与铋酸钠在酸性条件下发生反应,能用于酸化铋酸钠溶液,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-,则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是( )A.HClB.HNO3C.H2SO4D.Na】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2MoS2+7O2
| ||
②MoO3+2NH3•H2O═(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
| ||
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼.则下列说法正确的是( )
A.反应①和⑤都属于置换反应 |
B.MoO3属于碱性氧化物 |
C.在反应①中Mo和S均被氧化 |
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3 |
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 |
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 |
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 |
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2;
②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2.
(1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是______ (填离子符号);
(2)写出一个能证明氧化性Br2>I2的离子方程式______;
(3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化产物、还原产物只有I2和Br2,写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目.______;其中被氧化的元素是______,要得到1mol还原产物转移电子数目为______.
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少.
A.S2- | B.S | C.SO32- | D.SO42- |
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