题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 |
| B．该反应中的电子转移数目为6e- |
| C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5 |
| D．Cl2既是氧化剂也是还原剂 |
答案
A．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，故A错误；
B．该反应中的电子转移数目为5e-，故B错误；
C．由原子守恒及元素的化合价变化可知，6molCl中化合价降低的Cl为5mol，则氧化剂和还原剂的质量比是5：1，故C错误；
D．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（ ）A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是______mol，同时还原的硝酸为______克．
| A．氧化剂 |
| B．还原剂 |
| C．既是氧化剂，又是还原剂 |
| D．既不是氧化剂也不是还原剂 |
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：______
②该反应中氧化剂是______，还原剂是______，每有28g N2生成，反应中转移的电子为______mol．
| ||
| A．H2C2O4在反应中被还原 |
| B．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
| C．ClO2是氧化产物 |
| D．KClO3在反应中得到电子 |
| A．是氧化剂 | B．是还原剂 |
| C．发生还原反应 | D．被还原 |
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