题目
题型:不详难度:来源:
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)上述反应中氧化剂是______,氧化产物是______.
(3)当生成0.5mol的 NO时,反应转移电子是______mol,同时还原的硝酸为______克.
答案
,故答案为:
;
(2)N元素的化合价降低,Cu元素的化合价升高,则硝酸为氧化剂,硝酸铜为氧化产物,
故答案为:HNO3,Cu(NO3)2;
(3)根据化学方程式,当生成2molNO时,转移的电子为6mol,消耗硝酸8mol,在8mol硝酸中,只有2mol硝酸被还原,即被还原的硝酸是参加反应硝酸的量的
1 |
4 |
核心考点
试题【已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化剂 |
B.还原剂 |
C.既是氧化剂,又是还原剂 |
D.既不是氧化剂也不是还原剂 |
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目:______
②该反应中氧化剂是______,还原剂是______,每有28g N2生成,反应中转移的电子为______mol.
| ||
A.H2C2O4在反应中被还原 |
B.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
C.ClO2是氧化产物 |
D.KClO3在反应中得到电子 |
A.是氧化剂 | B.是还原剂 |
C.发生还原反应 | D.被还原 |
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
A.FeCl2 | B.KMnO4 | C.浓盐酸 | D.FeCl3 |
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