题目
题型:不详难度:来源:
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A.H2C2O4在反应中被还原 |
B.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
C.ClO2是氧化产物 |
D.KClO3在反应中得到电子 |
答案
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A.H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,故A错误;
B.1molKClO3参加反应有1mol×(5-4)=1mol,故B错误;
C.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾,其对应的产物ClO2是还原产物,故C错误;
D.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾得电子为氧化剂,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ . 2ClO2↑+】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.是氧化剂 | B.是还原剂 |
C.发生还原反应 | D.被还原 |
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
A.FeCl2 | B.KMnO4 | C.浓盐酸 | D.FeCl3 |
(1)为了检验此盐中是否含有碘酸钾,可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测.加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后,若盐中含有碘酸钾,则会发生如下反应:KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O,生成的I2遇淀粉变蓝.在上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______.
(2)为了测定此盐的钙元素含量,取10克此盐溶于水,加入足量盐酸,生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体.请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
A.CaCO3+HCl- | B.AgNO3+NaCl- |
C.H2SO4+NaOH- | D.Fe+CuSO4- |
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