题目
题型：四川省模拟题难度：来源：
(1)溶液A中的金属离子有
。检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为_______(填编号,下同） ① KMnO4 ②(NH4)2S ③ NaOH ④ KSCN
(2)氧化剂可选用_______
① Cl2 ② KMnO4 ③ HNO3 ④ H2O2
(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______
① NaOH ② FeO ③ CuO ④ Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是(按实验先后顺序选填编号）_______
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需要的仪器是_______ 下列滴定方式中，最合理的是_______ (夹持部分略去)(填字母序号）
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体无水CuCl2的质量为n1 g
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是_______,据此计算得X=_______ (用含m、n1或n2的代数式表示)。
答案
(2)①④
(3)③④
(4)②④①
(5)250mL容量瓶；b
(6)二；
核心考点
试题【用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。 (】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是______________________。
（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_________________________。
（3）“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有_______________（要求写出三条）。
（5）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。
（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________
(1)选择必要的装置制备并收集干燥、纯净的氧气，按气流方向装置的正确连接顺序为_________________ (填仪器接口的字母编号)；检查装置E气密性的操作过程为___________。
(3)步级④中固体B经过洗涤得到金红石，验证金红石Cl–己洗净的实验方法是____________
(4)步骤⑤中产生的尾气Y中含有少量Cl2会污染环境，下列可用于吸收Cl2的试剂为_______(填字母序号) ．
a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．浓NaOH溶液 d．石灰乳
(5)分析下表数据，步骤⑥中分离TiCl4和SiCl4混合物的操作名称为_______，所用到的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计外还有________________。
C2H5Br+H2O，已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）、0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）、36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）、25 mL水。试回答下列问题。 
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适_______
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是________
A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可
（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是用_______洗涤后分液。
A、浓NaOH溶液 B、Na2SO3溶液 C、CCl4 D、水
（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：__________________________。
请回答：
(1)由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___________________；
(2)用K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是___________________；
(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量为________；
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________；
(5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度．
①仪器A的名称是_______________。
② 装置B中发生反应的离子方程是_____________ 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）____________。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）__________。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+ (aq) +4Cl－(aq) 
CuCl42－(aq) +4H2O(l)
蓝色 黄色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= _____________。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）_____________。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
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