题目
题型:不详难度:来源:
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+→Fe3+的转化时,Fe2+作______剂,Fe3+→Fe2+转化时,Fe3+作______剂.
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作______剂.
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为______.
答案
故答案为:还原;氧化;
(2)维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,Fe元素的化合价降低,作氧化剂,则维生素C具有还原性,作还原剂,故答案为:还原;
(3)铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐的化学反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
核心考点
试题【阅读下列材料后回答问题一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 |
B.上述反应中,每生成1mol AlN需转移3mol电子 |
C.AlN中氮的化合价为+3 |
D.AlN的摩尔质量为41g |
______
氧化剂:______ 还原剂:______
氧化产物:______ 还原产物:______.
| ||
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2→□Na2FeO4+□NaNO3+□______+□H2O
(1)在横线上填上适当的物质,使制备Na2FeO4反应原理完整,并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目______.
(2)反应使用的Fe(NO3)3可以用Fe粉和稀HNO3反应制(提示:反应过程中HNO3只被还原成NO),现在要制备Na2FeO483g的问:需要Fe粉______克,HNO3______克?
A.食物长时间放置后变质腐败 |
B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量 |
C.用活性炭除去冰箱中的异味 |
D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 |
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