题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述装置中有一处错误,请指出是______处(用字母表示).
(2)通过B是为了除去______,在B中应加入______;通过C是为了除去______.
(3)写出D、F中发生反应的化学方程式______、______.
(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算:
①写出A中方程式,并用双线桥法分析A中的电子转移情况______.
②消耗MnO2的物质的量______.
③被氧化的HCl的物质的量______.
答案
(2)浓盐酸有挥发性,所以氯气中含有氯化氢气体,氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应,Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度,所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体;水蒸气和铁在高温的条件下反应干扰实验,利用浓硫酸的吸水性,且不和氯气反应,用浓硫酸干燥氯气,
故答案为:HCl;饱和食盐水;水蒸气;
(3)氯气有强氧化性,能把变价金属氧化成最高价态,所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁;氯气有毒,污染环境,所以不能排空,氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气,
故答案为:2Fe+3Cl2
| ||
(4)①氧化还原反应根据氧化剂和还原剂可以分为:完全氧化还原反应和部分氧化还原反应,这是一个部分氧化还原反应,化合价降低元素是Mn元素,二氧化锰为氧化剂,化合价升高元素是Cl元素,HCl是还原剂,但氯化氢部分(50%)被氧化,故答案为:
;
②由反应MnO2+4HCl(浓)
| ||
3.36L |
22.4L/mol |
故答案为:0.15mol;
③由反应MnO2+4HCl(浓)
| ||
故答案为:0.3mol.
核心考点
试题【如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置.(1)上述装置中有一处错误,请指出是__】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MnO2→MnSO4 | B.AlCl3→Al(OH)3 |
C.KI→KIO3 | D.HNO3→NO |
A.一定被氧化 | B.一定被还原 |
C.可能被氧化可能被还原 | D.以上都不是 |
A.1:1 | B.5:1 | C.1:5 | D.3:1 |
(1)原溶液中Cu2+的浓度为______;
(2)反应后测得Cl-的浓度为______mol•L-1;
(3)反应中氧化剂是______,反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol•L-1,则反应生成铜单质的质量为______g;转移电子______个;
(4)剩余的Cu2+的物质的量浓度为______.
(1)MnO2中Mn元素被______.
(2)HCl中氯原子______(填“得到”或“失去”)电子.
(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______.
(4)若参加反应的HCl是146g,则被氧化的HCl是______mol.
(5)用单线桥法表示此反应中电子转移情况.MnO2+4HCl (浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.
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