题目

题型：不详难度：来源：

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl （浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中：
（1）MnO₂中Mn元素被______．
（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．
（4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是______mol．
（5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO₂+4HCl （浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

答案

（1）因反应中二氧化锰中的Mn元素的得电子化合价降低而被还原，故答案为：还原；
（2）反应中氯元素的化合价升高，则氯元素失去电子，故答案为：失去；    
（3）由MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，1molMnO₂反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有
2molHCl作还原剂，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（4）参加氧化还原反应的氯化氢是参加反应的氯化氢的一半，所以被氧化的氯化氢的质量是73g，其物质的量=

73g

36.5g/mol

=2mol，故答案为：2；    
（5）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e^-，则电子转移的方向和数目



（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：



（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．