题目
题型:不详难度:来源:
方法一:电解法.工艺流程如下:
(1)配制碱性电解液的过程中,I2会发生氧化还原反应,生成KIO3和______(填化学式).
(2)电解时,阳极和阴极的电极方程式分别是:
①阳极:______;②阴极:______.
方法二:氯酸钾氧化法.在酸性条件下,将氯酸钾(KClO3)与I2混合,反应后得到KH(IO3)2,再用KOH中和即得KIO3.有关化学反应方程式为:6I2+11KClO3+3H2O═6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
(3)KClO3氧化过程中,还原产物为______;每生成6mol KH(IO3)2,反应中转移的电子为______mol.
(4)与“电解法”相比,“氯酸钾氧化法”的不足之处是(写出两条):
①______②______.
答案
(2)①碘离子向阳极移动,在阳极上失去电子生成碘酸根离子,阳极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O,
故答案为:I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O;
②在阴极上水中的氢离子放电生成氢气,阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故答案为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;
(3)由反应6I2+11KClO3+3H2O═6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2可知,KClO3为氧化剂,Cl元素的化合价降低,则还原产物为KCl和Cl2,生成6mol KH(IO3)2时,转移的电子数为5mol×(5+1)+3mol×2×(5-0)=60mol,
故答案为:KCl和Cl2;60;
(4)由反应6I2+11KClO3+3H2O═6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2可知,该反应中生成氯气,污染环境且能腐蚀设备,原料的利用率不高,
故答案为:①生产过程中有氯气产生,易污染环境、腐蚀设备;②KClO3原料利用率不高.
核心考点
试题【KIO3为白色结晶粉末,溶于水,常温下稳定,833K以上分解.目前KIO3的制备方法有两种:方法一:电解法.工艺流程如下:(1)配制碱性电解液的过程中,I2会发】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式:
①Fe3++3OH-=Fe(OH);②______.
(2)高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧,从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒,与此同时,自身被还原成新生态的Fe(OH)3,这是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地除去水中的微细悬浮物.将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO2-4)=1.0mmol•L-1试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO+2-4)的变化,结果见图.高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______,该反应的△H______0(填“>”“<”或“=”).
(3)高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料,用它做成的电池能量高,放电电流大,能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电 |
充电 |
(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下:
步骤1:准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2:在强碱性溶液中,用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe(OH)3和CrO2-4
步骤3:加足量稀硫酸,使CrO2-4转化为Cr2O2-7,CrO-2转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe2+
步骤4:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用c mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1mL.
①滴定时发生反应的离子方程式为______.
②原溶液中K2FeO4的浓度为______(用含字母的代数式表示).
请回答下列问题:
(1)①中发生的主要反应为:FeO•Cr2O3+NaOH+KClO3
加热 |
则氧化剂是______(写化学式);Na2CrO4的系数是______.
(2)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,其中氧化铝与碳酸钠加热反应的化学方程式为______;NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,该反应的离子方程式为______.
(3)操作③调pH目的是将SiO32-和AlO2-转化为沉淀而除去,这两种沉淀的化学式为______.
(4)称取重铬酸钾(K2Cr2O7式量为294)试样m g配成VmL溶液,取出V1 mL于锥形瓶中,加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾,放于暗处5min,然后加入100mL水,同时加入3mL淀粉溶液作指示剂,用c mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定(设杂质不反应),共用去Na2S2O3标准溶液V2mL,则所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为______(不必化简,相关反应为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )
(1)该反应中的还原剂是______.
(2)写出该反应的化学方程式(可以不配平)______.
(3)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______L.
A.该实验表明FeCl3有还原性 |
B.白色沉淀为BaSO3 |
C.该实验表明SO2有漂白性 |
D.反应后溶液酸性增强 |
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是( )
A.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 |
B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
D.NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂 |
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