题目
题型:不详难度:来源:
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是( )
A.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 |
B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
D.NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂 |
答案
B.生成 1mol I2 时,反应①转移2mol电子,反应②转移电子10mol,两者在生成等量I2时转移电子数不相等,故B错误;
C.NaI中碘元素化合价是-1,而NaIO3中的碘元素化合价是+5,I2中碘元素化合价是0,故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2,故C正确;
D.NaIO3中氧元素是最低价,可以作还原剂,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2Na】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+ |
B.14Cu2++5FeS2+28OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++14H2O |
C.14Cu2++5FeS2+24OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++12H2O |
D.14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+ |
(1)该反应的还原剂是______.
(2)若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积是______L.
(3)写出该反应的化学方程式______.
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同) ,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ,H2O2体现酸性的反应是 .
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是 .
(3)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 (填序号);
(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2.
①反应体系选择的酸是: (填序号).
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为 mol.
(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实验:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为 ,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 .
(6)图是实验室制取氢气的常用装置,但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气.某同学经过认真研究,
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题.你认为他的做法是 .
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒机理与下列 (填序号)物质相似.
A.75%酒精 B.双氧水 C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式: .
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是: .
(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 (写化学式).
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得 mol KMnO4.
A.Li2NH中N的化合价是-1 |
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
C.Li+和H+的离子半径相等 |
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
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