题目

题型：不详难度：来源：

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式（可以不配平）______．
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．

答案

（1）H₂O₂→O₂的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H₂O₂是还原剂，故答案为：H₂O₂；
（2）由于H₂O₂发生的变化为H₂O₂→O₂，H₂O₂为还原剂．则H₂CrO₄为氧化剂，发生还原反应H₂CrO₄→Cr（OH）₃，发生的化学反应为：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O．
故答案为：H₂CrO₄+H₂O₂→Cr（OH）₃+H₂O+O₂↑；
（3）配平方程式为2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+2H₂O+3O₂↑，还原剂失去的电子总数为6e^-，氧化剂得到的电子总数为6e^-，所以电子的转移数目为6e^-，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol即3.36L氧气，故答案为：3.36；