题目
题型:不详难度:来源:
A.该实验表明FeCl3有还原性 |
B.白色沉淀为BaSO3 |
C.该实验表明SO2有漂白性 |
D.反应后溶液酸性增强 |
答案
B、二氧化硫被氧化为硫酸,生成的沉淀为硫酸钡,故B错误;
C、二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质,此反应中二氧化硫做还原剂,故C错误;
D、反应后生成硫酸酸性增强,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生.下列说法正确的是( )A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是( )
A.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 |
B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
D.NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂 |
A.14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+ |
B.14Cu2++5FeS2+28OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++14H2O |
C.14Cu2++5FeS2+24OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++12H2O |
D.14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+ |
(1)该反应的还原剂是______.
(2)若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积是______L.
(3)写出该反应的化学方程式______.
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同) ,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ,H2O2体现酸性的反应是 .
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是 .
(3)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 (填序号);
(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2.
①反应体系选择的酸是: (填序号).
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为 mol.
(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实验:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为 ,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 .
(6)图是实验室制取氢气的常用装置,但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气.某同学经过认真研究,
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题.你认为他的做法是 .
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒机理与下列 (填序号)物质相似.
A.75%酒精 B.双氧水 C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式: .
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是: .
(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 (写化学式).
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得 mol KMnO4.
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