题目
题型:不详难度:来源:
A.1molNH5中有5NA个N-H键(NA为阿伏加德罗常数的值) |
B.NH5中既有共价键,又有离子键,属于离子化合物 |
C.NH5跟水的反应是氧化还原反应 |
D.NH5跟水的反应中,H2既是氧化产物又是还原产物 |
答案
B、NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键,铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键,属于离子化合物,故B正确.
C、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该方程式中氢元素的化合价发生变化,所以属于氧化还原反应,故C正确.
D、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该反应中化合价只有氢元素发生变化,所以氧化产物和还原产物都是氢气,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【固体A的化学式为NH5,它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样,NH5能跟水反应,化学方程式为:NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑.则下】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.OH-、Na+、SO32-、S2- | B.Fe3+、H+、NO3-、Cl- |
C.Cu2+、Na+、S2-、SO42- | D.H+、K+、SO32-、S2- |
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为______.
(2)检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是______.
(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是______(填字母代号).
a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是______;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要图中的______(填字母代号).
(5)滴定终点的现象是______.
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g•mol-1)试样w g,消耗c mol•L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为______.
(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果______.
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果______.
A.O2(PtF6)中不存在共价键 |
B.在此反应中每生成1molO2(PtF6)则转移lmol电子 |
C.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂 |
D.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价 |
A.NaN3受撞击时,既是氧化剂又是还原剂 |
B.NaN3属于有机化合物 |
C.Na3N中N3-半径比Na+半径大 |
D.NaN3中,既存在离子键又存在非极性共价键 |
A.NO | B.N2 | C.NO2 | D.NH3 |
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