题目
题型:天津难度:来源:
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为______.
(2)检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是______.
(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是______(填字母代号).
a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是______;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要图中的______(填字母代号).
(5)滴定终点的现象是______.
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g•mol-1)试样w g,消耗c mol•L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为______.
(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果______.
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果______.
答案
故答案为:TiCl4+(x+2)H2O
TiO2•xH2O↓+4HCl;
(2)沉淀吸附溶液中的Cl-,根据F反应:Cl-+Ag+═AgCl↓,取少量洗涤液,检验溶液中溶解的离子是否还存在,
故答案为:取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净;
(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子;红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团;质谱法常用于测有机物相对分子质量;透射电子显微镜可以观察到微粒的大小,
故答案为:d;
(4)NH4Fe(SO4)2易水解,故需加入一定量的稀硫酸抑制水解;配制一定物质的量浓度的溶液,还需要容量瓶和胶头滴管,故答案为:抑制NH4Fe(SO4)2水解;a、c;
(5)Fe3+与Ti3+反应,被还原为Fe2+,加入KSCN不显红色,当达到滴定终点时,再加入NH4Fe(SO4)2,溶液中Fe3+过量,会变成红色,故答案为:溶液变为红色;
(6)根据得失电子守恒,有:1Ti3+~1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol,其质量分数为为:
cVM |
1000w |
cVM |
10w |
cVM |
1000w |
cVM |
10w |
(7)NH4Fe(SO4)2溶液溅出,其物质的量浓度减小,消耗的体积增大,百分含量偏大;若终点俯视滴定管,读取的体积比实际消耗的体积偏小,质量分数偏小,
故答案为:偏高;偏低.
核心考点
试题【纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.O2(PtF6)中不存在共价键 |
B.在此反应中每生成1molO2(PtF6)则转移lmol电子 |
C.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂 |
D.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价 |
A.NaN3受撞击时,既是氧化剂又是还原剂 |
B.NaN3属于有机化合物 |
C.Na3N中N3-半径比Na+半径大 |
D.NaN3中,既存在离子键又存在非极性共价键 |
A.NO | B.N2 | C.NO2 | D.NH3 |
A.上述反应是放热反应 |
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾) |
C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5 |
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol |
下列说法不正确的是( )
(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
(2)除去反应混合物中的不溶物
(3)电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
| ||
A.步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂 |
B.步骤(1)中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子 |
C.步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生 |
D.硫酸在生产中可循环使用 |
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