下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）A．OH-、Na+、SO32-、S2-B．Fe3+、H+、NO3-、Cl-C．Cu2+、Na+、S2-、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．OH^-、Na⁺、SO₃^2-、S^2-	B．Fe³⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-
C．Cu²⁺、Na⁺、S^2-、SO₄^2-	D．H⁺、K⁺、SO₃^2-、S^2-

答案

A．在碱性条件下，SO₃^2-与S^2-不发生氧化还原反应，可大量共存，故A错误；
B．在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B错误；
C．Cu²⁺与S^2-不能大量共存，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．在酸性条件下，发生SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，发生氧化还原反应而不能大量共存，故D正确．
故选D．

核心考点

试题【下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）A．OH-、Na+、SO32-、S2-B．Fe3+、H+、NO3-、Cl-C．Cu2+、Na+、S2-、】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化学方程式为______．
（2）检验TiO₂•x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是______．
（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是______（填字母代号）．
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是______；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的______（填字母代号）．

魔方格

（5）滴定终点的现象是______．
（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g•mol^-1）试样w g，消耗c mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为______．
（7）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果______．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______．

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据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂ （PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（　　）

A．O₂（PtF₆）中不存在共价键

B．在此反应中每生成1molO₂（PtF₆）则转移lmol电子

C．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

D．O₂（PtF₆）中氧元素的化合价是+l价

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叠氮酸钠（NaN₃）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN₃受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na₃N）．下列有关叙述错误的是（　　）

A．NaN₃受撞击时，既是氧化剂又是还原剂

B．NaN₃属于有机化合物

C．Na₃N中N^3-半径比Na⁺半径大

D．NaN₃中，既存在离子键又存在非极性共价键

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亚硝酸（HNO₂）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂．当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（　　）

A．NO

B．N₂

C．NO₂

D．NH₃

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据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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