NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．常温下干燥的Cl2能用钢 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）

魔方格

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

C．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

答案

A．NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的小，如在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，故A错误；
B．常温下干燥的Cl₂不与铁反应，但在点燃火加热条件下能反应，故B错误；
C．石灰乳与Cl₂发生：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，只有Cl元素的化合价发生变化，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D．NaCl生成NaHCO₃，以及NaHCO₃分解生成Na₂CO₃的反应都不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．

核心考点

试题【NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．常温下干燥的Cl2能用钢】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH₄等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．
A、煤的气化主要反应有：①2C+O₂=2CO；②C+H₂O=CO+H₂；③CO+H₂O=CO₂+H₂．上述反应属于化合反应的是______（填序号），属于氧化反应的是______（填序号）．
B、合成气可通过天然气的重整得到，如CH₄+H₂O=CO+3H₂．二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：______．
C、酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，单体甲醛的结构式为______．

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实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L^-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L^-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是______．
（3）取用任意体积的所配0.20mol•L^-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目               D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

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含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO₃中与PbO₂混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO₂转化为Pb（NO₃）₂，反应中无气体生成，该反应的离子方程式______，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为______mol．

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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．据此，回答下列问题：
（1）将反应 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：______，还原反应式：______．
（2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则氧化还原反应离子方程式为______．

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已知：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（　　）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3

B．离子间的反应说明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO₃^-发生氧化反应，转移3mole^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

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