题目
题型:不详难度:来源:
(1)将反应 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式:______,还原反应式:______.
(2)已知某反应的两个“半反应式”为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-,则氧化还原反应离子方程式为______.
答案
反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O,反应H元素化合价降低,H2O为氧化剂得电子被还原,反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑,
故答案为:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;6H2O+6e-=6OH-+3H2↑;
(2)已知某反应的两个“半反应式”为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-,则两个半反应相加得总反应,为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,
故答案为:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O.
核心考点
试题【一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3 |
B.离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
C.每1molNO3-发生氧化反应,转移3mole- |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
A.发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性,因为维生素C具有还原性 |
B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶 |
C.在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 |
D.污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72- |
A.Cr2O72- | B.Cl2 | C.MnO4- | D.H2O2 |
(1)用序号回答:能导电的是______,属于电解质的是______,属于非电解质的是______.
(2)写出①与水反应的化学方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目.______
(3)写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式______,该反应的氧化剂为______,还原产物为______.
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯. C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种.
请用上述物质填空,并配平化学方程式:
若该反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______.
下列有关该反应的叙述中正确的是( )
A.该反应是应是复分解反应 |
B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl |
C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂 |
D.生成2molClO2时转移的电子数为6mol |
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