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题目
题型:不详难度:来源:
含有少量二价锰盐的溶液,在浓HNO3中与PbO2混合煮沸,溶液呈现紫红色,PbO2转化为Pb(NO32,反应中无气体生成,该反应的离子方程式______,每消耗1mol氧化剂,被氧化的还原剂的物质的量为______mol.
答案
.根据题意知,在反应中PbO2得电子转化为为Pb(NO32,所以二氧化铅是氧化剂,则二价锰失电子作还原剂,溶液呈红色,说明二价锰离子被氧化生成高锰酸根离子,所以反应的离子方程式为 2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O;
设每消耗1mol氧化剂,被氧化的还原剂的物质的量是x.
2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O
2mol     5mol
x        1mol
x=0.4mol.
故答案为:2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O;0.4mol.
核心考点
试题【含有少量二价锰盐的溶液,在浓HNO3中与PbO2混合煮沸,溶液呈现紫红色,PbO2转化为Pb(NO3)2,反应中无气体生成,该反应的离子方程式______,每消】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-=Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+.据此,回答下列问题:
(1)将反应  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式:______,还原反应式:______.
(2)已知某反应的两个“半反应式”为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-,则氧化还原反应离子方程式为______.
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已知:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,对于该反应的下列叙述中,不正确的是(  )
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3
B.离子间的反应说明Fe(NO32溶液不宜加酸酸化
C.每1molNO3-发生氧化反应,转移3mole-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
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铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但铬过量会引起污染,危害人类健康.不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性均为三价铬的100倍.下列叙述错误的是(  )
A.发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性,因为维生素C具有还原性
B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶
C.在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
D.污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72-
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已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化:Cl2→2Cl-,MnO4-→Mn2+,Cr2O72-→2Cr3+,H2O2→2H2O.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是(  )
A.Cr2O72-B.Cl2C.MnO4-D.H2O2
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现有下列10种物质:①铁片;②饱和食盐水;③液态硫酸;④乙醇;⑤干冰;⑥熔融硝酸钾;⑦碳酸钙固体;⑧铝条;⑨苛性钠;⑩石墨.
(1)用序号回答:能导电的是______,属于电解质的是______,属于非电解质的是______.
(2)写出①与水反应的化学方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目.______
(3)写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式______,该反应的氧化剂为______,还原产物为______.
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯. C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO43和H2O七种.
请用上述物质填空,并配平化学方程式:

魔方格

若该反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______.
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