题目
题型：不详难度：来源：
| A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 |
| B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 |
| C．每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole- |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
答案
B．由方程式可知，在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能共存，故B正确；
C．每1molNO3-发生反应，N元素化合价变化值为5-2=3，转移电子3mol，但NO3-被还原，而是不氧化，故C错误；
D．原电池负极发生氧化反应，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（ ）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3B．离子间的】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性 |
| B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 |
| C．在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 |
| D．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72- |
| A．Cr2O72- | B．Cl2 | C．MnO4- | D．H2O2 |
（1）用序号回答：能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）写出①与水反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．______
（3）写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式______，该反应的氧化剂为______，还原产物为______．
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯． C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
请用上述物质填空，并配平化学方程式：
若该反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______．
下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
| A．该反应是应是复分解反应 |
| B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl |
| C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| D．生成2molClO2时转移的电子数为6mol |
| A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 | ||||
| B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl | ||||
| C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ | ||||
D．C+H2O
|
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