题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L-1 的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸______mL.
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)______.
A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯
完成实验还缺少的仪器是______.
(3)取用任意体积的所配0.20mol•L-1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母)
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(4)用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸.反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则:①有多少摩尔HCl被氧化?
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
答案
(2)操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用10mL量筒浓盐酸,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:A;10mL量筒、500mL容量瓶;
(3)溶液为均一稳定化合物,取用任意体积的该盐酸溶液时,溶液的浓度和密度不变,而体积不同,则溶液的质量和物质的量不同,故答案为:BD;
(4)n(KMnO4)=
15.8g |
158g/mol |
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
2mol 5mol 10mol
0.1mol n(Cl2) n(HCl)被氧化
则n(HCl)被氧化=0.5mol,n(Cl2)=0.25mol,
所以Cl2的体积V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
答:①有0.5molHCl被氧化;②产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L.
核心考点
试题【实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L-1.(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L-1 的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸__】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将反应 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式:______,还原反应式:______.
(2)已知某反应的两个“半反应式”为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-,则氧化还原反应离子方程式为______.
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3 |
B.离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
C.每1molNO3-发生氧化反应,转移3mole- |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
A.发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性,因为维生素C具有还原性 |
B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶 |
C.在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 |
D.污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72- |
A.Cr2O72- | B.Cl2 | C.MnO4- | D.H2O2 |
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