题目
题型:不详难度:来源:
(1)用序号回答:能导电的是______,属于电解质的是______,属于非电解质的是______.
(2)写出①与水反应的化学方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目.______
(3)写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式______,该反应的氧化剂为______,还原产物为______.
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯. C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种.
请用上述物质填空,并配平化学方程式:
若该反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______.
答案
②饱和食盐水,能电离出自由移动的钠离子和氯离子,能导电,但它是混合物,它既不是电解质,也不是非电解质;
③液态硫酸是化合物,溶于水能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子,所以能导电,但液态硫酸不导电,它是电解质;④乙醇在水溶液中是以乙醇分子的形式存在,所以不导电,故它为非电解质;
⑤干冰是二氧化碳气体的固态形式,只有二氧化碳分子,不导电,是非电解质;
⑥熔融硝酸钾,是化合物,有自由移动的钾离子和硝酸根离子,所以能导电,故它是电解质;
⑦碳酸钙固体是化合物,溶于水或熔融能电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子,所以能导电,是电解质,但碳酸钙固体,无自由移动的离子,不导电;
⑧铝条能导电,是单质,它既不是电解质,也不是非电解质;
⑨苛性钠是化合物,无自由移动的离子,不导电,溶于水或熔融能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子,所以能导电;⑩石墨能导电,是单质,它既不是电解质,也不是非电解质;
故答案为:①、②、⑥、⑧、⑩;③、⑥、⑦、⑨;④、⑤;
(2)铁和水蒸气反应,Fe元素0→+2、+3价,H元素+1→0价,铁元素被氧化,水中的氢元素被还原,可表示为
,
故答案为:
(3)由题意,知反应物铝条和苛性钠,故化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根据单质写化学式,氧化物写化学式氢氧化钠、偏铝酸钠拆写成离子;该反应中的氢元素从+1变为氢气中的零价,为氧化剂,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;H2O;H2;
(4)因几种物质中K2Cr2O7具有氧化性,K2Cr2O7在反应中得到电子,而C具有还原性,
氧化反应为C→CO2,还原反应为K2Cr2O7→Cr2(SO4)3,
则反应物为C、H2SO4、K2Cr2O7,生成物为CO2、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O,
配平后的该氧化还原反应的方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O,
由方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O可知,每生成3molCO2时转移的电子为12mol,
则电子转移了0.8mol时,生成的CO2的物质的量为0.2mol,其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案为:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O;4.48L;
核心考点
试题【现有下列10种物质:①铁片;②饱和食盐水;③液态硫酸;④乙醇;⑤干冰;⑥熔融硝酸钾;⑦碳酸钙固体;⑧铝条;⑨苛性钠;⑩石墨.(1)用序号回答:能导电的是____】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关该反应的叙述中正确的是( )
A.该反应是应是复分解反应 |
B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl |
C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂 |
D.生成2molClO2时转移的电子数为6mol |
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 | ||||
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl | ||||
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓ | ||||
D.C+H2O
|
A.有X变为X2-的反应是氧化反应 |
B.凡有单质参与的化学反应,一定是氧化还原反应 |
C.含氧酸能发生氧化反应,无氧酸则不能 |
D.反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定是还原剂 |
| ||
A.AlN中氮的化合价为+3 |
B.AlN的摩尔质量为41 g |
C.上述反应中,N2是氧化剂,Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 |
D.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移6 mol电子 |
A.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
B.Cl2(少量)+FeI2=FeC12+I2 |
C.Cl2(少量)+FeBr2=FeC12+Br2 |
D.Br2+2FeBr2=2FeBr3 |
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