题目
题型:不详难度:来源:
下列有关该反应的叙述中正确的是( )
A.该反应是应是复分解反应 |
B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl |
C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂 |
D.生成2molClO2时转移的电子数为6mol |
答案
B、由三种小球表示的原子及微观过程可知,反应物为氯气和NaClO2,生成物为ClO2和NaCl,则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl,故B正确;
C、反应Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl中,Cl2中Cl元素的化合价降低,则Cl2为氧化剂,NaClO2中Cl元素的化合价升高,则NaClO2为还原剂,故C错误;
D、NaClO2中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价,则生成2molClO2时转移的电子数为2mol×(4-3)=2mol,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒.我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 | ||||
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl | ||||
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓ | ||||
D.C+H2O
|
A.有X变为X2-的反应是氧化反应 |
B.凡有单质参与的化学反应,一定是氧化还原反应 |
C.含氧酸能发生氧化反应,无氧酸则不能 |
D.反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定是还原剂 |
| ||
A.AlN中氮的化合价为+3 |
B.AlN的摩尔质量为41 g |
C.上述反应中,N2是氧化剂,Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 |
D.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移6 mol电子 |
A.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
B.Cl2(少量)+FeI2=FeC12+I2 |
C.Cl2(少量)+FeBr2=FeC12+Br2 |
D.Br2+2FeBr2=2FeBr3 |
A.NH3 | B.NO | C.NO2 | D.HNO3 |
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